Trefwoorden
Algemene en anorganische chemie (P360)
Doelstellingen
- Het vak chemie wil een grondig inzicht bieden in de atomaire/moleculaire opbouw, fenomenologie en reacties bij omzetting van materie en dit zowel in gasvormige, vloeibare fase, vaste fase als in opgeloste toestand.
- De fundamentele concepten en modellen, basisprincipes, chemische wetmatigheden en aanverwante berekeningsmethoden moeten inhoudelijk beheerst en tevens vlot kunnen toegepast worden.
- Tevens wordt gepoogd de samenwerking tussen de studenten te bevorderen door bepaalde oefeningen in kleine groepjes te laten uitvoeren.
Leerinhoud
- Oplosprocessen en aanverwante karakteristieken: definities en eigenschappen, concentratie-uitdrukkingen, stoëchiometrie, destillatie, …
- Reacties in waterige oplossing, volumetrie
- Het chemische evenwicht in de gasfase
- Evenwichtssystemen in oplossing :zuur-base (definities, eigenschappen, pH van oplossingen,…)en redox
- Oplosbaarheids- en complexvormingsevenwichten
- Elektrochemische basisprincipes, galvanische cellen, pH-metingen en elektrolysefenomenen.
In de bijhorende praktische oefeningen worden een aantal van deze basisbegrippen geïllustreerd en getoetst aan de praktijk. In de theoretische oefeningen wordt via extra probleemstellingen en vraagstukken het inzicht in de behandelde begrippen en theorieën verder aangescherpt
Begincompetenties
Kennis van de cursus “Algemene en anorganische chemie I”
Eindcompetenties
- Studenten moeten in staat zijn om inzicht te verwerven in fundamentele concepten,
- basisprincipes en chemische wetmatigheden en moeten in staat zijn links te leggen tussen deze verschillende aspecten en vooral deze kunnen toepassen in zowel theoretische probleemstellingen als in praktijkgerichte oefeningen.
- Studenten moeten in staat zijn om vakoverschrijdende deelaspecten op een correcte wijze te integreren in het gedoceerde partim (algemene en anorganische chemie).
- Zij moeten oefeningen/ proeven op een exacte manier kunnen uitvoeren waarbij de nodige aandacht besteed wordt aan de criteria nauwkeurigheid en juistheid. De resultaten moeten vervolgens kunnen geïnterpreteerd worden met aandacht voor mogelijke foutenbronnen. Tenslotte moeten de resultaten en besluiten op een correcte en wetenschappelijke wijze gerapporteerd worden.
- Tijdens de practica moeten de studenten de basisvaardigheden en –manipulaties beheersen.
Leermaterialen
Cursus theorie: ± 180 blz (aan te schaffen tijdens het eerste hoorcollege)
Cursus oefeningen: ± 50 blz (aan te schaffen tijdens de eerste oefening)
Bronnen, welke kunnen geraadpleegd worden in de bibliotheken: o.a.
- “Chemical principles” 2th ed, 1995. Steven S. Zumdahl; D.C. Health & Cy, ISBN 0-669-27871-8
- “Chemistry” 6th ed, 1986. Ch.E. Mortimer; Wadsworth Publishing Company, ISBN 0-634-05670-9
- “Chemistry principles & reactions” 2th ed, 1993. Masterton – Hurley; Saunders College Publishing, ISBN 0-03-0746094
- “Chemical Principles” 1981. W.L. Masterton, E.J. Slovinsky, C.L. Stanitski; Saunders Publishing Company, ISBN 03-057886-8
- “General Chemistry, principles and modern applications” 8th ed, 2002. Petrucci, Harwood and Herring; Prentice Hall, ISBN 0-13-014329-4
- “Chemistry, the central science” 9th ed, 2003. Brown, LeMay and Bursten; Prentice Hall, ISBN 0-13-066997-0
Studiekosten
Geraamde totaalprijs: 70.0 EUR
Theorie: nota’s ± 15 euro (deel I en deel II, samen aan te schaffen)
Oefeningen:
labojas, spatel, veiligheidsbril, propipet en nota’s: ±50 euro
Indien reeds in het bezit van een labojas, spatel, veiligheidsbril, propipet
nog enkel de (oefeningen)nota’s aan te schaffen: ± 5 euro
Studiebegeleiding
- mogelijkheid tot bijkomende uitleg tijdens geleide praktische en theoretische oefeningen
- studenten kunnen na afspraak met de betrokken docent voor bijkomende uitleg terecht
- na de meeste hoofdstukken zijn extra probleemstellingen en vraagstukken voorzien waarbij het inzicht in de behandeld begrippen en theorieën kan aangescherpt worden.
Onderwijsvormen
Hoorcolleges, zelfstudie, geleide praktische en theoretische oefeningen
Evaluatievorm
Theorie: schriftelijk examen, einde 2de semester
Oefeningen:
Labo’s ( praktische oefeningen): permanente evaluatie, testen.
Theoretische oefeningen: testen
Wegingscoëfficiënt:
Theorie: 2/3
Oefeningen: 1/3
OP-leden
T: Karolien De Doncker
O: Annette Vermassen
|
|
