Trefwoorden
Algemene en anorganische chemie (P360)
Doelstellingen
- Het vak chemie wil een grondig inzicht bieden in de atomaire/moleculaire opbouw, fenomenologie en reacties bij omzetting van materie en dit zowel in gasvormige, vloeibare fase, vaste fase als in opgeloste toestand.
- De fundamentele concepten en modellen, basisprincipes, chemische wetmatigheden en aanverwante berekeningsmethoden moeten inhoudelijk beheerst en tevens vlot kunnen toegepast worden.
- Tevens wordt gepoogd de samenwerking tussen de studenten te bevorderen door bepaalde oefeningen in kleine groepjes te laten uitvoeren.
Leerinhoud
- Oplosprocessen en aanverwante karakteristieken: definities en eigenschappen, concentratie-uitdrukkingen, stoëchiometrie, destillatie, …
- Reacties in waterige oplossing, volumetrie
- Het chemische evenwicht in de gasfase
- Evenwichtssystemen in oplossing :zuur-base (definities, eigenschappen, pH van oplossingen,…)en redox
- Oplosbaarheids- en complexvormingsevenwichten
- Elektrochemische basisprincipes, galvanische cellen, pH-metingen en elektrolysefenomemen.
In de bijhorende praktische oefeningen worden een aantal van deze basisbegrippen geïllustreerd en getoetst aan de praktijk. In de theoretische oefeningen wordt via extra probleemstellingen en vraagstukken het inzicht in de behandelde begrippen en theorieën verder aangescherpt
Begincompetenties
Kennis van de basisprincipes en chemische wetmatigheden uit de cursus ‘Algemene en anorganische chemie I’
Eindcompetenties
- Studenten moeten inzicht verwerven in fundamentele concepten
- Basisprincipes en chemische wetmatigheden en moeten in staat zijn links te leggen tussen deze verschillende aspecten en vooral deze kunnen toepassen in zowel theoretische probleemstellingen als in praktijkgerichte oefeningen.
- Studenten moeten in staat zijn om vakoverschrijdende deelaspecten op een correcte wijze te integreren in het gedoceerde partim (algemene en anorganische chemie).
- Zij moeten experimenten juist en nauwkeurig kunnen uitvoeren en beschrijven. De resultaten en besluiten moeten op een correcte en wetenschappelijke wijze gerapporteerd kunnen worden. Tijdens de experimenten moeten zij tevens de nodige aandacht hebben voor veiligheid en milieu.
- Tijdens de practica moeten de studenten basisvaardigheden en – manipulaties beheersen en tevens wordt gepoogd de samenwerking tussen studenten te bevorderen door waar passend in kleine groepjes de oefeningen te laten uitvoeren.
Leermaterialen
Cursus theorie: ca 180 blz (aan te schaffen tijdens het eerste hoorcollege)
Cursus oefeningen: ca 50 blz (aan te schaffen tijdens de eerste oefening)
Bronnen, welke o.a.kunnen geraadpleegd worden in de bibliotheken:
- “Chemical principles” 2th ed, 1995. Steven S. Zumdahl; D.C. Health & Cy, ISBN 0-669-27871-8
- “Chemistry” 6th ed, 1986. Ch.E. Mortimer; Wadsworth Publishing Company, ISBN 0-634-05670-9
- “Chemistry principles & reactions” 2th ed, 1993. Masterton – Hurley; Saunders College Publishing, ISBN 0-03-0746094
- “Chemical Principles” 1981. W.L. Masterton, E.J. Slovinsky, C.L. Stanitski; Saunders Publishing Company, ISBN 03-057886-8
- “General Chemistry, principles and modern applications” 8th ed, 2002. Petrucci, Harwood and Herring; Prentice Hall, ISBN 0-13-014329-4
- “Chemistry, the central science” 9th ed, 2003. Brown, LeMay and Bursten; Prentice Hall, ISBN 0-13-066997-0
Studiekosten
Geraamde totaalprijs: 70.0 EUR
Theorie: syllabus ca15 € (voor opleidingsonderdelen ‘Algemene en anorganische chemie I en Algemene en anorganische chemie II )
Oefeningen: labojas, spatel, veiligheidsbril, propipet en syllabus: ca 50 €
Oefeningen: enkel syllabus: ca 5 €
Studiebegeleiding
- Na de meeste hoofdstukken zijn extra probleemstellingen en vraagstukken voorzien waarbij het inzicht in de behandelde begrippen en theorieën kan aangescherpt worden.
- Mogelijkheid tot bijkomende uitleg tijdens geleide praktische en theoretische oefeningen
- Studenten kunnen na afspraak met de betrokken docenten voor bijkomende uitleg terecht
Onderwijsvormen
Hoorcolleges, zelfstudie, geleide praktische en theoretische oefeningen
Evaluatievorm
- Theorie: schriftelijk examen (open vragen), einde 1ste semester
- Oefeningen:
Labo’s ( praktische oefeningen): permanente evaluatie en testen
Theoretische oefeningen: testen
Wegingscoëfficiënt:
- Oefeningen: 1/3 (50 % voor de praktische oefeningen en 50 % voor de theoretische oefeningen)
OP-leden
Theorie: Dr. K. De Doncker
Oefeningen: Lic. A. Vermassen
|
|
