Trefwoorden
Atoomstructuur, chemische bindingen, kinetische gastheorie, intermoleculaire interacties, toestandsdiagram, oplossingen, concentratie, stoëchiometrie
Doelstellingen
- Het opleidingsonderdeel “Algemene en anorganische chemie I” beoogt, samen met de “Algemene en anorganische chemie II”, een grondig inzicht te bieden in de atomaire/moleculaire opbouw, fenomenologie en reacties bij omzetting van materie en dit zowel in gasvormige, vloeibare fase, vaste fase als in opgeloste toestand. Deze beide opleidingsonderdelen vormen de basis voor o.m. kennis/kunde van (bio)materialen, de analytische chemie (kwaliteitscontrole), agrochemie, voedingsmiddelenchemie en -analyse in de hogere opleidingen.
- De fundamentele concepten en modellen, basisprincipes, chemische wetmatigheden en aanverwante berekeningsmethoden moeten inhoudelijk beheerst en tevens vlot kunnen aangepast worden.
- Tevens wordt gepoogd de samenwerking tussen de studenten te bevorderen door bepaalde oefeningen in kleine groepjes te laten uitvoeren.
Leerinhoud
- Elektronen-en atoomstructuur (orbitaaltheorie)
- Chemische bindingen: ionaire binding en covalente binding (VSEPR, hybridisatie, molecuulorbitaaltheorie) en afgeleide begrippen
- Gasvormige fase: eigenschappen en begrippen, kinetische gastheorie, toestandsvergelijking voor reële gassen
- Gecondenseerde fasen: eigenschappen van vloeibare en vaste fasen, intermoleculaire interacties, fase- en toestandsdiagramma’s
- Oplosprocessen en aanverwante karakteristieken: definities en eigenschappen, concentratie-uitdrukkingen, stoëchiometrie,…
In de bijhorende praktische oefeningen worden een aantal van deze basisbegrippen geïllustreerd en getoetst aan de praktijk. In de theoretische oefeningen wordt via extra probleemstellingen en vraagstukken het inzicht in de behandelde begrippen en theorieën verder aangescherpt.
Begincompetenties
In principe start de cursus met de beginselen van de algemene en anorganische chemie. Er wordt echter wel aangenomen v.w.b. voorkennis, dat minimaal de namen en symbolen van de courantste chemische elementen gekend zijn.
Het is echter een pluspunt wanneer enige basiskennis reeds verworven is.
Eindcompetenties
In staat zijn om theoretische en praktische inzichten uit de algemene en anorganische chemie (deel1) correct te hanteren binnen de wetenschappelijke en ingenieursgerichte probleemstellingen.
Algemene competenties:
1. in staat zijn om blijvend kritisch, creatief en wetenschappelijk te denken en te redeneren
Onder meer :
- In staat zijn om inzicht te verwerven in fundamentele concepten, - basisprincipes en chemische wetmatigheden.
- In staat zijn om deze informatie , ideeën, problemen en oplossingen adequaat te rapporteren aan specialisten.
- In staat zijn om links te leggen tussen verschillende aspecten van de algemene en anorganische chemie -deel 1 en deze kunnen toepassen in zowel theoretische probleemstellingen als in praktijkgerichte oefeningen.
- In staat zijn om oefeningen/proeven op een exacte manier uit te voeren met de nodige aandacht voor nauwkeurigheid, juistheid en mogelijke foutenbronnen.
- In staat zijn om vooral via de practica milieu-en veiligheidsbewust te handelen.
2. In staat zijn om vakoverschrijdende deelaspecten op een correcte wijze te integreren in het gedoceerde opleidingsonderdeel.
Leermaterialen
::Voor meer informatie, klik hier::
Cursus theorie: ca 180 blz (samen aan te schaffen met cursus "Algemene en anorganische chemie II"))
Cursus oefeningen: ca 50 blz (samen aan te schaffen met de oefeningencursus "Algemene en anorganische chemie II)
Bronnen, welke o.a. kunnen geraadpleegd worden in de bibliotheken:
- "Chemical principles" 2th ed, 1995. Steven S. ZUMdahl; D.C. Health & Cy, ISBN 0-669-27871-8
- "Chemistry" 6th ed, 1986. Ch. E. Mortimer; Wadsworth Publishing Company, ISBN 0-634-05670-9
- "Chemistry principles & reactions" 2th ed, 1993. Masterton - Hurley; Saunders College Publishing, ISBN 0-03-0746094
- "Chemical Principles" 1981. W.L. Masterton, E.J. Slovinsky, C.L. Stanitski; Saunders Publishing Company, ISBN 03-057886-8
- "General Chemistry, principles and modern applications" 8th ed, 2002. Petrucci, Harwood and Herring; Prentice Hall, ISBN 0-13-014329-4
- "Chemistry, the central science" 9th ed, 2003. Brown, LeMay and Bursten; Prentice Hall, ISBN 0-13-066997-0
Studiekosten
Geraamde totaalprijs: 50.0 EUR
Theorie: syllabus gratis
Oefeningen: labojas, spatel, veiligheidsbril, propipet: ca 50 EUR
Oefeningen: syllabus: gratis
Studiebegeleiding
- Na de meeste hoofdstukken zijn extra probleemstellingen en vraagstukken voorzien waarbij het inzicht in de behandelde begrippen en theorieën kan aangescherpt worden.
- Mogelijkheid tot bijkomende uitleg tijdens geleide praktische en theoretische oefeningen
- Studenten kunnen na afspraak met de betrokken docenten voor bijkomende uitleg terecht
Onderwijsvormen
Hoorcolleges, zelfstudie, geleide praktische en theoretische oefeningen
Evaluatievorm
- Theorie: schriftelijk examen (open vragen), einde 1ste semester
- Oefeningen:
Labo’s ( praktische oefeningen): permanente evaluatie en testen
Theoretische oefeningen: testen
Wegingscoëfficiënt:
- Oefeningen: 33,3 % (50 % voor de praktische oefeningen en 50 % voor de theoretische oefeningen)
Raadpleeg de departementale aanvullingen op de onderwijs- en examenregeling voor de specifieke modaliteien.
OP-leden
Theorie: Dr. Karolien DE DONCKER
Oefeningen: Lic. Annette VERMASSEN
|
|
